Содержание
Главное отличие
Атомная масса и атомные числа - это две фразы, широко используемые в понятиях химии и физики. Чтобы понять сущностный фактор понятия науки, каждая из этих фраз сохраняет немало значения. В большинстве ситуаций эти две фразы трудны для родителей, они взаимозаменяемы каждую из этих фраз. Тем не менее, они очень сильно отличаются друг от друга, хотя все эти фразы сохраняют некоторые сходства, тем не менее, они совершенно совершенно отличаются друг от друга. Свойства и черты разнообразных свойств, веществ и элементов не могут быть поняты при понимании значений этих фраз. Атомное количество используется в качестве подхода, чтобы четко определить форму материала или, возможно, вещества. Он описан и описан как результат количества протонов, содержащихся в источнике ядра, тогда как, в качестве альтернативы, атомная масса фактически является количеством, связанным с каждым протоном и, более того, нейтронами, содержащимися в конкретном ядре, связанном с. Электроны действительно не имеют значительного веса, поэтому атомная масса, несомненно, определяется с добавлением количества, связанного с протонами, в нейтроны. Кроме того, это называется атомным весом.
Что такое атомная масса?
Массовое количество или обычно обозначаемое как количество атомной массы обозначается как (А), обычно написанное на верхней стороне, оно, кроме того, упоминается как количество атомной массы или, возможно, количество нуклонов, фактически является окончательным количеством слов, включающим протоны и нейтроны. (которые все вместе называют нуклонами) внутри атомного ядра. Он решает точную атомную массу атомов. Благодаря протонам точной реальности и, кроме того, нейтроны, каждый из которых является барионом, точное количество массы A сопоставимо с количеством барионов B, поскольку точное ядро всего вашего атома и даже иона. Массовое количество совершенно совершенно разное для каждого отдельного изотопа химического вещества. Это исключительно не эквивалентно в результате атомного количества (Z). Массовое количество запускается, как правило, после установки или, возможно, как верхний индекс слева от вашего изображения. Для случая, наиболее типичным изотопом углерода является углерод-12, или 12C, который содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Полная метка изотопа, безусловно, также будет иметь атомное количество. Количество массы не следует путать с одним другим связанным интервалом времени, относительным атомным весом которого.
Что такое атомный номер?
Атомное количество обозначается буквой «Z». Когда он включает химию и, более того, физику, обычно атомное количество, связанное с химическим веществом (более того, называемое количеством протонов), на самом деле представляет собой число протонов, полностью расположенных по всему ядру, связанному с атомом этого вещества, и для этой цели, идентичных связанная с этим плата выбора конкретного ядра. Это действительно традиционно символизируется посредством изображения Z. Атомное количество полностью определяет химическое вещество. Внутри незаряженного атома точное количество атомов может быть сродни количеству электронов. Количество атомов Z должно перестать ошибочно подтверждаться в результате массового количества A, которое является числом нуклонов, количеством нейтронов, N, признается в результате количества нейтронов, связанных с атомом; впоследствии A = Z + N (все эти части всегда будут целыми числами). Поскольку протоны и, кроме того, нейтроны обладают примерно эквивалентной массой (наряду с массой электронов фактически пренебрежимо мало для многих возможностей), и, кроме того, обратный отвод массы, связанный со связыванием нуклона, обычно меньше по сравнению с точной массой нуклона, атомная масса атом, каждый раз указанный внутри одной атомной массы, атомы с одинаковым атомным количеством Z, тем не менее, с различными номерами нейтронов N, а затем с различными атомными тоннами, помечены как изотопы.
Ключевые отличия
- Атомное количество представлено как «Z», тогда как атомная масса представлена как «A».
- Атомная масса не определяет тип, тогда как атомное количество определяет тип.
- Атомная масса используется для указания совершенно разных изотопов эквивалента, тогда как для атомного количества это не так.
- Атомная масса измеряется по всей атомной единице массы (amu), тогда как атомное количество - это просто количество.
- Много электронов всегда равно атомному количеству, но не равно массовому количеству.
- Если атомное количество экстремально, это означает, что атомная масса будет даже экстремальной.
